题目内容

12．有下列几种方法制备O2：（l）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，（4）Na2O2和水，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
A．3：2：4：1B．1：1：1：1C．2：1：2：1D．1：2：1：2

分析 （l）KClO3和MnO2共热，发生2KClO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol；
（2）H2O2中加MnO2，发生2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol；
（3）KMnO4受热分解，发生2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；
（4）Na2O2和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，以此解答该题．

解答 解：（l）KClO3和MnO2共热，发生2KClO3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2KCl+3O2↑，生成3molO2转移电子是12mol，生成1molO2转移电子是4mol；
（2）H2O2中加MnO2，发生2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol；
（3）KMnO4受热分解，发生2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，生成1molO2转移电子是4mol；
（4）Na2O2和水发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成1molO2转移电子是2mol，若制得相同质量的O2，反应中上述各种物质的电子转移数目之比是4mol：2mol：4mol：2mol=2：1：2：1，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．根据要求回答问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
 ①2，3-二甲基己烷CH3-CH（CH3）-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3；
 ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃．
   （2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示，分子中共有12个原子（图2中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），该物质的结构简式为．分子中可能处于同一平面上的碳原子最多有4个．
（4）某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90．取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．则有机物的分子式C3H6O3．
3．800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1，现向某一密闭容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）发生反应，一定时间后达到化学平衡状态，保持温度不变，下列说法正确的是（　　）
A．再充入等物质的量的CO2和H2达到新的平衡状态，CO的体积分数不变
B．再向容器中再充入1molCO，平衡正向移动，H2的体积分数增大
C．若起始时充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，达到平衡时H2的体积分数不变
D．若起始时充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2，则此时υ正=υ逆
20．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径：W＞Z＞XB．单质熔点：W＞Z
C．最高正价：W＞X＞Y＞ZD．原子序数：Z＞W＞X＞Y
7．下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大
B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵
C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠
D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇
A．AB．BC．CD．D
17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
回答下列问题：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是+6．
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式  FeO-Cr2O3+O2+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$  Na2CrO4+NaFeO2+10H2O；该反应的氧化产物是Na2CrO4、NaFeO2．
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓．滤渣2的成分（填化学式）．
（4）滤液2存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C．该反应平衡常数可以不改变
D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
CrO42-→$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）3↓
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的Ksp=1×10-32，当c（Cr3+）降至1×10-3•mol•L-1，溶液的pH应调至4时没有 （填“有”或“没有”）沉淀生成．
4．实验室模拟工业制备高纯铁．用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示． 下列说法不正确的是（　　）
A．阴极主要发生反应：Fe2++2e-═Fe
B．向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
C．电解一段时间后，阴极附近pH减小
D．电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe+2Fe3+
1．一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得10.8g银，将等量的该醛完全燃烧，生成2.7g水．此醛可能是（　　）
A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛
8．现有A、B、C、D、E五种物质，它们的焰色反应都显黄色，它们还能发生如下反应：
①A+Q-→C+X↑　　　②B+Q-→C+Y↑
③E-→D+Z↑+Q      ④X+Y-→Q
已知：气体X有还原性；气体Y有氧化性；气体Z能使石灰水变浑浊但不能使品红褪色；Q在常压下、100℃时发生沸腾．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3．
（2）反应①的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）写出C与E在溶液中反应的离子方程式：OH-+HCO3-═CO32-+H2O．

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