Question

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）B位于元素周期表第

 

周期第

 

族，E元素的基态原子核外电子排布式

 

．
（2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是

 

（用离符号表示）．A的第一电离能比B

 

．（填“高”或“低”）
（3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为

 

，该化合物属于

 

晶体．
（4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核外有7种运动状态不同的电子，则A为N元素；
B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为O元素；
C为常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等，则C为Al元素；
D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D为Cl元素；
E的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其原子序数为：56-30=26，则E为Fe元素，据此进行解答．

解答： 解：A原子核外有7种运动状态不同的电子，则A为N元素；B元素的一种单质被称为地球生物的“保护伞”，故B为O元素；C为常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等，则C为Al元素；D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则D为Cl元素；E的一种核素的质量数为56，中子数为30，则其原子序数为：56-30=26，则E为Fe元素，
（1）B为O元素，氧元素的核电荷数为8，核外电子层数为2，最外层为6个电子，位于周期表在第二周期ⅥA族；
Fe是26元素，核外电子数为26，态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：二；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）B为O、C为Al、D为Cl元素，电子层数越大半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，可以判断B、C、D三种元素的简单离子半径的大小关系为：C1^-＞O^2-＞Al³⁺；
A为N元素，由于N原子的2p轨道处于半满状态，比较稳定，则第一电离能N＞O，即：A的第一电离能比B高，
故答案为：C1^-＞O^2-＞Al³⁺；高；
（3）A为N元素、D为Cl元素，A、D的简单氢化物分别为氨气和氯化氢，二者相互反应生成的物质为氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，氯化铵晶体属于离子晶体，
故答案为：离子键、共价键；离子；
（4）C为Al、E为Fe元素，金属C与E的一种红棕色氧化物氧化铁在高温下可以发生铝热反应，该的反应化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

AL₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

AL₂O₃+2Fe．

点评：本题考查了物质、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据题干信息及所学知识正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容．