Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为

 

、

 

；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是

 

和

 

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

 

（写分子式）．
（3）Q的元素核外价层电子排布式为

 

．
（4）E的氢化物稳定性

 

Z的氢化物稳定性（填大于或小于）；E的氢化物易溶于Z的氢化物，其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

解答： 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S；C；
（2）SO₂中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，CO₂中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形．SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子，故SO₂在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO₂；
（3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外价层电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（4）非金属性F＞O，HF较稳定，HF和水都为极性分子，且存在氢键，相似相溶，导致HF易溶于水，故答案为：大于；HF是极性分子，且存在氢键，相似相溶．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于原子的结构和性质的考查，为高考常见题型，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断，难度不大．