题目内容

14．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：
阳离子Na+H+Ba2+
阴离子OH-CO32-SO42-
回答下列问题：
（1）C的化学式为Ba（OH）2．
（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为44，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化学式为NaHSO4，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为盐酸、BaCl2溶液．
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑．
③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%．

分析 可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，据此分析解答．

解答 解：可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；
A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，
A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4，
（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；
（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，则NA个X分子物质的量为1mol，二氧化碳的质量为44g，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：44； 2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4 ，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子，
故答案为：NaHSO4 ；盐酸、BaCl2溶液；
②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
③D是碳酸钡、E是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=$\frac{V}{22.4}$mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=$\frac{V}{22.4}$mol，则m（BaCO3）=$\frac{V}{22.4}$mol×197g/mol=$\frac{197V}{22.4}$g，
硫酸钡的质量=ag-$\frac{197V}{22.4}$g，D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b L，则E在混合物中的质量分数的表达式为$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%，故答案为：$\frac{a-\frac{197V}{22.4}}{a}$×100%；

点评 本题考查无机物推断，涉及质量分数的计算、离子方程式的书写、离子检验，根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．分子式为C 8H 10的某有机物，可能属于何种类别（　　）
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（2）B的结构简式是．
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