题目内容

12．下列措施中使得水的电离平衡H2O?H++OH-正方向移动的是（　　）
A．滴入盐酸B．滴入氢氧化钠溶液
C．加热D．加水

分析 A．滴入盐酸，增大了氢离子浓度，H2O?H++OH-逆向移动；
B．滴入氢氧化钠溶液，增大了氢氧根离子浓度，H2O?H++OH-逆向移动；
C．水的电离吸热，加热促进水的电离；
D．水的浓度是定值，加水并不能增加水的浓度，水的电离平衡不移动．

解答 解：A．滴入盐酸，增大了氢离子浓度，H2O?H++OH-逆向移动，故A错误；
B．滴入氢氧化钠溶液，增大了氢氧根离子浓度，H2O?H++OH-逆向移动，故B错误；
C．水的电离吸热，加热促进水的电离，H2O?H++OH-正向移动，故C正确；
D．水的浓度是定值，加水并不能增加水的浓度，水的电离平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查水的电离，明确影响水的电离平衡的因素是关键，题目难度不大，特别注意加热和加水的情况．

练习册系列答案
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2．下列有关说法不正确的是（　　）
A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）
B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应
C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种
D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面
3．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B．在标准状况下22.4L SO3有4NA个原子
C．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3 NA
20．有4种无色液态物质：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：（填写物质名称）
（1）不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在Fe屑作用下能与液溴反应的是苯，反应的化学方程式为：，此反应类型为：取代反应．
（2）不与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是苯、己烷．
（3）能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是1-己烯，其中与溴水反应的化学方程式为：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．
7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．液氨汽化时吸热，可作制冷剂
B．氧化铝熔点高，可作耐火材料
C．利用酒精沸点较低，可作消毒杀菌剂
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料
17．试剂b（CH2═CH-CH2Cl）可由丙烷经三步反应合成：
C3H8$\stackrel{反应1}{→}$X $\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b
①反应1的试剂与条件为氯气、光照．
②反应2的化学反应方程为CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH3+NaCl．
③反应3的反应类型是取代反应．
4．氮气、氨及铵盐用途非常广泛．回答下列问题：
甲组同学拟利用如图装置制取干燥的氮气．
已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反应为放热反应）
（1）装置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡压强使分液漏斗中的液体顺利流下；
（2）加热片刻后，应移动酒精灯以防止反应物冲出，其原因是反应是放热反应；
（3）装置Ⅱ的作用是冷凝的作用．
1．下列分子中每个原子的最外层都满足8电子的是（　　）
A．F2B．H2OC．PCl3D．SO2
5．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B．燃料电池的能量转化率可达100%
C．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

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