题目内容
6．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．
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19．某温度下，0.200mol•L-1的HA溶液与0.200mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（ ）
| 微粒 | X | Y | Na+ | A- |
| 浓度/（mol•L-1） | 8.00×10-4 | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
| A． | 0.1mol•L-1HA溶液的pH=1 | B． | 该温度下Kw=1.0×10-14 | ||
| C． | 微粒X表示OH-，Y表示H+ | D． | 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+） |
．
14．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实际（ ）
| A． | 偏高 | B． | 偏低 | ||
| C． | 不变 | D． | 三种情况均有可能 |
11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）
CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）
| A． | 直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | |
| B． | 加足量的铜粉，将Fe2+还原出来 | |
| C． | 加足量的锌粉，将Fe2+还原出来 | |
| D． | 先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 | |
| B． | 非极性分子中，一定含有非极性共价键 | |
| C． | 乙醇分子和水分子间只存在范德华力 | |
| D． | 卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高 |
15．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（ ）
①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
②金属钠投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
①Ba（HCO3）2与稀H2SO4混合
②金属钠投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固体投入到CuSO4溶液．
| A． | ①②④ | B． | ③ | C． | ①② | D． | ①②③④ |
16．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 1 mol Na2SiO3中含有NA个Na2O | |
| B． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L，质量为28 g | |
| D． | 4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2，反应中转移的电子数为0.1NA |