Question

11．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O     FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　　）

• A． 直接加碱，调整溶液pH≥9.6
• B． 加足量的铜粉，将Fe²⁺还原出来
• C． 加足量的锌粉，将Fe²⁺还原出来
• D． 先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3～4

Answer 1

分析 pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可先氧化亚铁离子，以此来解答．

解答 解：A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6，离子均转化为沉淀，不能除杂，故A不选；
B．加足量的铜粉，不能将Fe²⁺还原出来，故B不选；
C．加足量的锌粉，将Fe²⁺还原出来，但引入新杂质锌离子，故C不选；
D．将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整pH在3～4，只有铁离子转化为沉淀，可除杂，故D选；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．