Question

19．某温度下，0.200mol•L^-1的HA溶液与0.200mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na+	A-
浓度/（mol•L-1）	8.00×10-4	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

• A． 0.1mol•L^-1HA溶液的pH=1
• B． 该温度下K_w=1.0×10^-14
• C． 微粒X表示OH^-，Y表示H⁺
• D． 混合溶液中：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺）

Answer 1

分析 某温度下，0.200mol•L^-1的HA溶液与0.200mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na⁺）=0.100mol/L＞c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，则HA为弱酸；根据物料守恒可知：c（ Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100mol/L-9.92×10^-2mol/L=8.00×10^-4mol/L，故X为HA；根据电荷守恒可知c（OH^-）＞c（H⁺），则Y表示H⁺，据此进行解答．

解答 解：某温度下，0.200mol•L^-1的HA溶液与0.200mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na⁺）=0.100mol/L＞c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，则HA为弱酸；根据物料守恒可知：c（ Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100mol/L-9.92×10^-2mol/L=8.00×10^-4mol/L，故X为HA；根据电荷守恒可知c（OH^-）＞c（H⁺），则Y表示H⁺，
A．由于HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1，故A错误；
B．温度未知，无法判断该温度下水的离子积，故B错误；
C．根据分析可知，X表示HA，Y表示H⁺，故C错误；
D．X为HA，则根据物料守恒可知：n（A^-）+n（X）=n（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离平衡为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．