题目内容
12．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：
已知：
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为
．（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：
．（6）写出E→F的化学反应方程式：
．（7）A的结构简式为
，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．
分析 由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为
，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸
，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为
和
，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为，据此分析解答．
解答 解：由A→H的转化加氢，有机物分子的碳链骨架没有变化，可知A分子中含有一个六元环，结合A的分子式C10H16可知还应含有两个不饱和度，再根据题中信息以及C的结构简式、B的分子式可推出A的结构简式为，则B的结构简式为，B→D加氢，属于加成反应，则D为乳酸，由E→F的条件“氢氧化钠的醇溶液加热”，应为卤代烃的消去，逆推可知D→E发生取代反应，溴原子取代了乳酸分子中的羟基，则E、F的结构简式分别为和，G为两个D发生分子内脱水形成，结构简式为．
（1）根据H的结构简式可得分子式为C10H20，故答案为：C10H20；
（2）B的结构简式为
，所以B所含官能团的名称为羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
（3）两个
基团在端点，故可写出其满足条件的同分异构体有，含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种，，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3CH2CH（COOCH3）2，核磁共振氢谱呈现2个吸收峰，氢原子有两种位置，结构简式为，故答案为：4；；
（4）B→D为羰基与氢气发生的加成反应，D→E为氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；
（5）D分子内羟基与羧基发生酯化反应生成G，G的结构简式为，故答案为；
（6）E在氢氧化钠醇溶液发生消去反应和中和反应，所以E→F的化学反应方程式，
故答案为；
（7）根据B、C的结构简式和A的分子式C10H16可推出A的结构简式为，A中两个碳碳双键与等物质的量的溴单质可分别进行加成反应，也可发生1，4加成，所以产物共有3种，故答案为：；3．
点评 本题考查有机合成的分析和推断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写，难点是同分异构体种类判断．
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
（1）导气管W端应与出气口X连接（填“X”或“Y”）．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
②红色物质可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
（3）无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O．
（4）装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2=2Cu+2HCl．
（5）电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为（用电极反应式解释）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{W{\;}_{1}-W{\;}_{2}}{35.5}$mol．
实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度：准确移取20.00mL洗气瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液，摇匀，滴加2～3滴酚酞试液，用 n mol•L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸V mL．
（6）用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化，漂白液中NaClO的浓度为$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．
| A． | 加热氧化镁 | B． | 加热碳酸钙 | ||
| C． | 电解饱和氯化钠溶液 | D． | 电解熔融氯化镁 |
（1）实验室常用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．| A． | 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸 | |
| B． | 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| C． | NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 | |
| D． | Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 |
| A． | 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油 | |
| C． | 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 | |
| D． | 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素（ ）是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5 |
．| A． | pH=1的无色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ | |
| C． | 能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ |