化学与生产.生活密切相关.下列说法不正确的是( )A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“地沟油禁止食用.但经过加T处理后.可以用来制取肥皂和生物柴油C．大力推广应用“脱硫.脱硝技术.可减少硫氧化物.氮氧化物对空气的污染D．2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学.生理学奖.她发现.创制的药物青篙素()是治疗疟疾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
	B．	“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
	C．	大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
	D．	2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素（）是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C₁₅H₂₂O₅

分析 A．合成纤维属于有机化合物；
B．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染；
D．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗．

解答解：A．合成纤维属于有机化合物，不是无机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故A错误；
B．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故B正确；
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；
D．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，已知青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

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t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0.5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于$\frac{5}{6}$mol．

8．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）己知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+$\frac{1}{x}$S_x（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+$\frac{3}{x}$S_x（s）△H=b kj/mol
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S_x（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的电子式是

．
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由Na₂SO₃和SO₂直接反应获得．焦亚硫酸钠放置在空气中很容易被氧化，其反应方程式为Na₂S₂O₅+O₂=Na₂SO₄+SO₃
焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃．
（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图1所示：
①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO₂+x I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI_X，
若仅在SO₂的水溶液中滴加几滴碘水，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将减小（填“增大”、“减小”或“不确定”）．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2I_x^--2e^-=xI₂，
该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI_x=（x-1）I₂+2HI．
③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n[I₂（g）]随时间（t）的变化关系如图3所示．
该温度下，反应平衡常数K=$\frac{1}{64}$，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中H₂所占体积分数为10%．

5．有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑     B．CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
C．KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑     D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃          F．CO₂+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有DE．

12．从薄荷油中得到一种烃A（C₁₀H₁₆），叫α非兰烃，与A相关反应如图：

已知：

（1）H的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为

．
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：

．
（6）写出E→F的化学反应方程式：

．
（7）A的结构简式为

，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

2．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是（　　）

	A．	6 g石墨中的C-C键数目
	B．	常温常压下，17 g ND₃中所含分子数目
	C．	向含0.2 mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目
	D．	0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目

9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.25mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
	B．	达到平衡时，SO₂的转化率是90%
	C．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
	D．	将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L¹）	NaOH物质的量浓度（mol•Lˉ¹）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	a
乙	c₁	0.2	7
丙	0.1	0.1	7
丁	0.1	0.1	9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2mol•Lˉ¹否
（选填“是”或“否”）；该混合溶液中离子浓度c（Aˉ）与c（Na⁺）的大小关系是C；
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（2）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（A^-）=c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）丁组实验所得混合溶液中，写出下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．c（Na⁺）-c（Aˉ）=10^-5-10^-9 mol•Lˉ¹．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
	B．	1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
	C．	常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个
	D．	标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

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