Question

4．已知下述反应：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8，氧化剂和还原剂的分子数之比是3：2，用双线桥表示电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，发生化学反应的氯气和氨的分子数之比是3：8；Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，N元素的化合价升高，还原剂为NH₃，氧化剂和还原剂的分子数之比=3：8×$\frac{1}{4}$=3：2；
反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3：8；3：2；．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．