现有三组溶液.①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液.分离以上混合物的正确方法依次是( )A．分液.萃取.蒸馏B．萃取.蒸馏.分液C．分液.蒸馏.萃取D．蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．现有三组溶液，①碘水中提取单质碘 ②碘和四氯化碳的混合物 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液

分析 ①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同；
③汽油和氯化钠溶液分层，以此来解答．

解答解：①碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离；
②碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③汽油和氯化钠溶液分层，则分液可分离，
故选B．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

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16．下列有关反应热的说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
	B．	甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
	C．	常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
	D．	S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol S （g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol，则Q₁＜Q₂

17．根据所学知识填写下列空白．
（1）有机物

的系统名称是3-甲基-1-丁烯，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是2-甲基丁烷．该烷烃的一氯代物最多有4种．
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷-结构简式

14．在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（　　）

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
	B．	铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄
	C．	电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
	D．	若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外加电流的阴极保护法

11．下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（　　）
①标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管中注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度 ⑦记数．

⑤①②③④⑥⑦

③⑤①②⑥⑦④

③⑤②⑦①⑥④

②⑥⑦①③⑤④

7．一溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，它们的浓度都是0.016mol•L^-1．要使Fe²⁺不生成Fe（OH）₂沉淀，需控制pH在何范围？K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14．

4．研究CO、NO₂、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
写出CO（g）与I₂O₅（s）反应生成I₂（s）和CO₂（g）的热化学方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ/mol．
（2）已知反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变　　　d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K₁和K₂，若K₁大于K₂，则该反应为放热反应．（填“放热”或“吸热”）
②该反应的焓变为△H，活化能为E₀，下列能量关系图（图1）合理的是B．
（4）某温度时，根据的H₂浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH₃OH浓度随时间的变化曲线．

5．在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下．

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

请回答下列问题．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，a小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（2）200℃时，向此密闭容器中充入0.20mol的N₂和0.80mol的H₂，反应初始6s内达到了平衡状态，N₂的平均反应速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•s^-1．则6s时NH₃的物质的量为0.18mol，c（N₂）=0.22mol•L^-1；此时N₂的转化率为45%，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，N₂的转化率不变（填“增大”“不变”“减小”）．
（3）400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为2，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v_正（N₂）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．