Question

16．下列有关反应热的说法正确的是（　　）

• A． 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
• B． 甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• C． 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• D． S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol
  S （g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol，则Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、吸热反应不一定需要加热，放热反应不一定不需要加热；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物；
C、根据SO₄^2-、Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量来判断；
D、固体硫转化为气态硫要吸热．

解答 解：A、吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体搅拌即可发生反应，不需要加热，碳燃烧要在点燃的条件下才能发生，故A错误；
B、燃烧热是生成稳定的氧化物，水是生成液态水，故B错误；
C、因SO₄^2-、Ba²⁺反应生成BaSO₄，需要放出热量，所以反应热小于-114.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D、固体硫转化为气态硫要吸热，所以①S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol，②S （g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol，根据盖斯定律，①-②得Q₂-Q₁＞0，则Q₁＜Q₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及利用化学方程式计算反应热等问题．