Question

某温度下，把1mol的A₂（单质）气体和1mol的B₂（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A₂的浓度为0.4mol/L，B₂的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L．则此反应的化学方程式为

 

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Answer 1

考点：化学反应速率和化学计量数的关系,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．

解答： 解：开始A₂和B₂两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，2min后，测得：c（A₂）=0.4mol/L，c（B₂）=0.8mol/L，c（C）=0.4mol/L，
故△c（A₂）=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，
△c（B₂）=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
△c（C）=0.4mol/L，
故A₂、B₂、C的化学计量数之比为0.4mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=2：3：2，
故该反应可表示为2A₂+3B₂?2C，根据原子守恒可知，C为A₂B₃，即表达式为2A₂+3B₂?2A₂B₃，
答：则此反应的化学方程式为2A₂+3B₂?2A₂B₃．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．