题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH |
| C、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．电解池阴极上得电子发生还原反应；
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
O2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
| ||
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
| ||
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．
解答：
解：A．原电池负极上金属失电子发生氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，若有1mol电子转移，则生成0.5mol氯气生成，所以生成1molNaOH，故B正确；
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
O2↑+2H2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，在镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，加速被腐蚀，镀锌铁板形成的原电池中，锌作负极、铁作正极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选B．
B．电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl+2H2O
| ||
C．用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H2O
| ||
D．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，在镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，加速被腐蚀，镀锌铁板形成的原电池中，锌作负极、铁作正极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．
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C、 | |||
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