题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | ||||
B、往硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液并加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
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C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| D、FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水；
B．刚好使NH4+全部转化为NH3：硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应；
C．电荷不守恒，原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．
B．刚好使NH4+全部转化为NH3：硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应；
C．电荷不守恒，原子个数不守恒；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．KIO3酸性溶液与KI反应的离子方程式：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，故A错误；
B．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：B．
B．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液应按照物质的量之比1：2反应刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-
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C．浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
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D．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：B．
点评：离子方程式的书写及正误判断是高考必考内容，把握离子方程式书写的方法，物质拆分的原子是解题的关键，判断离子方程式书写正误时，注意原子个数、电荷、得失电子守恒规律的应用．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 |
| B、1mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 |
| C、1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 |
| D、1mol H2SO4中约含有6.02×1023个氢分子 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O |
| B、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| C、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| D、向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）
| A、1s22s22p63s23p2 |
| B、1s22s22p63s2 |
| C、1s22s22p2 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
下列5种有机物：①2-甲基丙烷；②乙醇；③丙烷；④丁烷；⑤葡萄糖．按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
| A、①②③④⑤ |
| B、⑤②④①③ |
| C、⑤④②①③ |
| D、③①②⑤④ |
下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（ ）
A、CH4
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B、CH2═CH2
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C、 | |||
D、CH4
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下列说法正确的是（ ）
| A、H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 |
| B、N2的结构式为N-N |
| C、一个H2O分子所含的中子数为8（质量数：H-1，O-16） |
D、NaCl的电子式为 |