题目内容

（1）写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式
 
；
（2）写出金属钠与乙醇发生反应的化学方程式
 
．
考点：化学方程式的书写,乙烯的化学性质,乙醇的化学性质
专题：有机反应
分析：（1）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
（2）据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键来书写；
解答： 解：（1）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应的条件及反应产物是解答的关键，并注意反应方程式的配平，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，把1mol的A2（单质）气体和1mol的B2（单质）气体，放入容积为1L的容器内，使其反应生成气体C，2min后测得容器中A2的浓度为0.4mol/L，B2的浓度为0.8mol/L，C的浓度为0.4mol/L．则此反应的化学方程式为
 
．
在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．容器中压强不变       B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（2）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
 
，该反应为
 
反应（填吸热或放热）
（3）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应
 
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
短周期元素的单质X，Y，Z在通常情况下均为气态，单质X和单质Y可以反应生成共价化合物甲，单质Y和单质Z可以反应生成共价化合物乙，甲和乙可以形成离子化合物丙，已知：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子．
（1）单质Y为
 

（2）X的电子式 是
 

（3）甲的化学式为
 

（4）实验室制取甲的化学方程式为
 
．
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是
 
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
 
（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料层（镀塑）      c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
 
（填字母）．
a．有机高分子材料   b．无机非金属材料      c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
 
．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的
 
（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③pH＜
 
的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
 
（填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为
 
．
（3）下列常用物质：A．碳酸镁  B．阿斯匹林  C．葡萄糖  D．苯甲酸钠  E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是
 
，可直接进入人体血液补充能量的是
 
，可用作食品防腐剂的是
 
，常用作食品着色剂的是
 
，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
 
．
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的．W是同周期元素中离子半径最小的元素．M属s区元素，M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子．N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域．请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：
 
、
 
．X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：
 
；中心原子的杂化方式是：
 
．
（2）X的氢化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：
 
．
已知下列反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 
（1）
 
是还原剂；
 
是氧化剂．
（2）被还原的HNO3与参加反应的HNO3的质量之比为
 
．
（3）当有1molHNO3参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为
 
．
下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、
稀释浓硫酸
B、
闻气体气味
C、
称量30.46g的NaOH固体
D、
点燃酒精灯
下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是（　　）
A、能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
C、能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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