0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中.才能使每100个水分子中含有一个Na+离子( )A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．0.1molNa₂SO₄溶解在多少毫升水中，才能使每100个水分子中含有一个Na⁺离子（　　）

A．

200mL

B．

20mL

C．

360mL

D．

36mL

分析每100个水分子中含有一个Na⁺离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，0.1molNa₂SO₄含有0.2molNa⁺，结合密度密度约为1g/ML计算．

解答解：0.1molNa₂SO₄含有0.2molNa⁺，每100个水分子中含有一个Na⁺离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，则水的物质的量为20mol，需要水的质量为：18g/mol×20mol=360g，水的密度约为1g/mL，则需要水的体积约为：$\frac{360g}{1g/mL}$=360mL，
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

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1．下列物质属于电解质的是（　　）

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达平衡后C₃的浓度为wmol/L，放出热量bkJ．
（1）比较a＞b（填＞、=、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.54×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2molC₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C₃的浓度=（填＞、=、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C₃气体 B．适当升高温度
C．增大B₂的浓度 D．选择高效的催化剂
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA₂和1molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d＞b（填＞、=、＜）．
（5）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molA₂ 和2molB₂及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA₂、3molB₂、2molC₃，则平衡时A₂的转化率变大（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）
（6）碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO₄）为基本原料制备碳酸锶．（已知：K_sp（SrSO₄）=3.2×10^-7，K_sp（SrCO₃）=1.1×10^-10．）
①将天青石矿粉与Na₂CO₃溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：SrSO₄+CO₃^2-═SrCO₃+SO₄^2-．
②当转化完成时，混合液中c（CO₃^2-）=1.0×10^-3mol/L，c（SO₄^2-）=2.91mol/L．

2．运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）已知：①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H_l=-91kJ•mol^-l
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-l
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-l
且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃则反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1．化学平衡常数K=K₁²•K₂•K₃（用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）．
（2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H₂气体通入体积一定的密闭容器中发生反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），下列能说明反应达到平衡状态是ac．
a．体系压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
c． CO和H₂的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将x mol•L^-l的氨水与y mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{1{0}^{-7}y}{x-y}$．
（4）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液应显碱性（填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

磷化氢气体（PH₃）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
（1）用碘化磷（PH₄I）和烧碱反应制取PH₃的化学方程式PH₄I+NaOH═PH₃↑+NaI+H₂O．
（2）实验室用吸收硫酸铜溶液吸PH₃时的化学方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄ 中氧化剂是CuSO₄，当吸收2.2molPH₃转移电子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1：1：1，写出相应的化学方程式KSCN+2H₂SO₄（浓）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为2S^2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2-外，还有SO₄^2-（填含硫微粒的离子符号）．

19．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）

6．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=5mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．

3．下列实验操作及现象与实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO₄^2-
B	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象	铁钉与冷的浓硫酸不反应
C	将少量的溴水分别滴入FeCl₂溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄振荡静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液，产生的沉淀呈黄色	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

3．在a、b两支试管中，分别装入足量Na₂CO₃粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白．
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡，不同点是产生气泡快慢不同，a中产生气泡快．原因是氢离子浓度不同，a中氢离子浓度大．
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a大于b，反应完毕后生成气体的总体积是a等于b，原因是开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同．
（3）写出相关反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO ^-+CO₂↑+H₂O．