题目内容
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）npn，则下列说法不正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A、Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 |
| B、Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族 |
| C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
| D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）npn，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=3，则Y为P元素，结合元素相对位置可知，X为C元素、Z为Se，据此解答．
解答：
解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）npn，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=3，则Y为P元素，结合元素相对位置可知，X为C元素、Z为Br，
A．由上述分析可知n=3，则Y元素原子的外围电子排布为3s23p3，故A错误；
B．Y元素原子的外围电子排布为3s23p3，Y处于第三周期ⅤA族，故B正确；
C．X为C元素，处于第二周期，所在周期中含有6种非金属元素（包含稀有气体），所含非金属元素最多，故C正确；
D．Z处于第四周期ⅥA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确，
故选A．
A．由上述分析可知n=3，则Y元素原子的外围电子排布为3s23p3，故A错误；
B．Y元素原子的外围电子排布为3s23p3，Y处于第三周期ⅤA族，故B正确；
C．X为C元素，处于第二周期，所在周期中含有6种非金属元素（包含稀有气体），所含非金属元素最多，故C正确；
D．Z处于第四周期ⅥA族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故D正确，
故选A．
点评：本题考查结构与物质关系、元素周期表、核外电子排布等，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA |
| B、标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA |
| C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA |
| D、2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA |
下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）
| A、①②③ | B、① | C、①③ | D、①② |
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A） |
| B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+） |
| C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1 |