题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.3mol 氢气中含有氢原子的数目为0.3NA |
| B、标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA |
| C、0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA |
| D、2.3g钠与足量水反应，生成钠离子的数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1mol氢气中含2mol氢原子；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、根据原子守恒来分析．
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、根据原子守恒来分析．
解答：
解：A、1mol氢气中含2mol氢原子，故0.3mol氢气中含0.6mol氢原子，故A错误；
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确．
故选D．
B、标况下，水为液态，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol钠生成了0.1mol钠离子，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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某溶液中存在大量的K+、OH-、CO32-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A、Al3+ |
| B、NH4+ |
| C、Fe3+ |
| D、SO42- |
下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A、图 1表示氢氧燃料电池构造示意图 |
B、图 2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
C、图 3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
D、图 4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化 |
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
| A、ls22s22p63s23p3 |
| B、1s22s22p3 |
| C、1s22s22p4 |
| D、1s22s22p63s23p4 |
某物质不含碳、氢、氧三种元素，它可能属于的类别是（ ）
| A、盐类 | B、碱 | C、酸 | D、有机物 |
下列含有非极性键的共价化合物是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2O2 |
| C、H2O2 |
| D、CH4 |
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）npn，则下列说法不正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A、Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 |
| B、Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族 |
| C、X元素所在周期中所含非金属元素最多 |
| D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4 |