题目内容

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是
 

（2）B的离子结构示意图为
 
，元素C在元素周期表中的位置是
 
；
（3）A和E形成的化合物的电子式是
 
，它的晶体类型为
 
晶体．
（4）C原子的电子排布式是
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×
1
8
=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，
所以其化学式为ED2，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．
解答： 解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×
1
8
=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为ED2，E是Ca元素，所以D是Cl元素，A、D同主族，所以A是F元素．
（1）氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，
故答案为：HF中分子间存在氢键，使沸点反常高；
（2）钠原子失去一个电子变成钠离子，钠离子离子结构示意图为，Al元素有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素属于第三周期ⅢA族，
故答案为：；第三周期ⅢA族；
（3）氟化钙是离子化合物，属离子晶体，其电子式为：，故答案为：；离子；
（4）Al原子核外有13个电子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1．
点评：本题以元素推断为载体考查了电子式、原子核外电子排布式、原子结构示意图等知识，准确判断元素是解本题的关键，明确形成氢键的元素有哪些，哪些物质含有氢键，氢键的存在对物质的哪些性质产生影响．
练习册系列答案
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20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是
 

（2）图2中甲乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为
 

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是
 
P点表示的含义是
 
．
（1）原子序数11～17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从
 
增加到
 
，随着核电荷数依次递增，原子半径依次
 
，核对外层电子的引力逐渐
 
，失电子能力逐渐
 
，得电子能力逐渐
 
，因此，金属性逐渐
 
，非金属性逐渐
 
．
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸的反应置换氢的
 
程度，以及它的最高价氧化物的水化物的
 
强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的
 
强弱，或它的单质跟氢气生成气态氢化物的
 
及氢化物的
 
来判断．
（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈
 
的变化，这个规律叫做元素周期律．
下列物质可用作食品添加剂的是（　　）
A、CH3OH
B、SO2
C、HCHO
D、I2
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）npn，则下列说法不正确的是（　　）
X  
 Y 
  Z
A、Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B、Y元素在周期表的第3周期第ⅤA族
C、X元素所在周期中所含非金属元素最多
D、Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是
 
（填代号）．
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为
 
；乙容器吸收的热量为
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式
 
．
（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN3的电离方程式：
 
 
②下列说法正确的是
 
（填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀释，则 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）
下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、装置甲可用于检验有乙烯生成
B、装置乙可用于收集和吸收氨气
C、 装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体
D、装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
氢气还原氧化铜：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在该反应中（　　）
A、CuO做还原剂
B、CuO做氧化剂
C、铜元素的化合价降低
D、铜元素的化合剂升高
X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，
W的常见化合价为+3．回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为
 
．
（2）X2-、Y-、W3+离子半径的大小顺序
 
．
（3）Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，产物中所含化学键为
 
．
（4）工业上常用碳高温下还原ZX2获得Z．写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目
 
．
（5）将W单质与少量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为
 
．

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