题目内容
A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号是 ，C离子的电子式是 ．
（2）用电子式表示C2B的形成过程 ．
（3）AB3常温下为 态，AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是 ．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是 ，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是 ．
（1）A元素的名称是
（2）用电子式表示C2B的形成过程
（3）AB3常温下为
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：B离子和C离子有相同的电子层结构，二者可以形成C2B，说明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A离子比B离子多一个电子层，且可以形成AB2、AB3，所以A是S元素．
解答：
解：B离子和C离子有相同的电子层结构，二者可以形成C2B，说明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A离子比B离子多一个电子层，且可以形成AB2、AB3，所以A是S元素．
（1）由上述分析可知，A为硫元素，B为O元素，C为Na元素，Na+离子的电子式是：Na+，
故答案为：硫；O；Na+；
（2）用电子式表示Na2O的形成过程为：
，
故答案为：；
（3）SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，常温下为液态，SO3的水化物为硫酸，在低温下跟Na2O2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该过氧化物为过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2，
故答案为：液；H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2；
（4）SO3的水化物溶液为硫酸，跟Na2S溶液反应的离子方程式是：2H++S2-=H2S↑，此反应物之一跟SO2反应的化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H++S2-=H2S↑；2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（1）由上述分析可知，A为硫元素，B为O元素，C为Na元素，Na+离子的电子式是：Na+，
故答案为：硫；O；Na+；
（2）用电子式表示Na2O的形成过程为：
，故答案为：
；（3）SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，常温下为液态，SO3的水化物为硫酸，在低温下跟Na2O2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该过氧化物为过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2，
故答案为：液；H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2；
（4）SO3的水化物溶液为硫酸，跟Na2S溶液反应的离子方程式是：2H++S2-=H2S↑，此反应物之一跟SO2反应的化学方程式是：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H++S2-=H2S↑；2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
点评：本题考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用，是高考中的常见题型，属于中等难度，解题的关键是掌握第1～18号元素名称和符号，元素同期表的结构，能根据元素同期律进行分析推断，有利于考查学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力．
练习册系列答案
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