Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• B、Na₂CO₃溶液：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺）
• C、向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液显碱性：c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、浓度均为0.1mol?L^-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．NaHA溶液的pH=9，说明HA^-的水解程度大于其电离程度，则c（A^2-）＜c（H₂A）；
B．根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断；
C．若氢氧化钠远远过量，则c（CH₃COO^-）＜c（OH^-）；
D．等体积混合后，根据物料守恒可得c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1．

解答： 解：A．常温下，pH=9的NaHA溶液，说明HA^-的水解程度大于其电离程度，则：c（H₂A）＞c（A^2-），由于水解程度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒，根据核电荷数可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-），则：c（H⁺）-c（OH^-）=c（HC0₃^-）+2c（CO₃^2-）-c（Na⁺），故B正确；
C．向NaOH溶液中滴入CH₃COOH溶液后溶液显碱性，当醋酸较少时，可能会满足：c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．0.1mol?L^-1的HF溶液与KF溶液等体积混合，混合液中满足物料守恒：c（F^-）+c（HF）=0.1mol?L^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据盐的水解及电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．