题目内容

11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动．

解答 解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；
B．缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡，所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，根据反应特点及外界条件对化学平衡的影响来分析解答，易错选项是BD，B中体积减小，虽然平衡向正反应方向移动，但平衡时气体颜色要比原来平衡时深，D中虽然总压强增大，但反应物的压强不变，所以平衡不移动，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）
A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．水和CCl4B．液溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和菜籽油
19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为（　　）
A．10B．15C．20D．25
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲基中含有的电子数为10NA
B．22g CO2中含有共用电子对数4NA个
C．标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA
D．28g C2H4中含有2NA个碳原子
16．在1L0.1molNaAlO2和0.1mol Ba（NO3）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 的H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）（　　）
A．B．
C．D．
3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
A．B．C．D．
20．实验小组做酸碱中和实验，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的盐酸250mL，现进行配制．
（1）需要称量NaOH固体2.0克；
（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸4.2mL；
（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1～2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切．
（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有BCD．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．
10．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤  
②加过量 Ba（OH）2溶液 
③加适量盐酸   
④加过量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网