题目内容
3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，以此解答该题．
解答 解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，不属于剧毒品、氧化剂等．
故选B．
点评 本题考查化学试剂的分类，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
练习册系列答案
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13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：
I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．
I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
| 密度 （g•mL-1） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | 其他 | |
| 邻硝基苯酚 | 1.495 | 44.45 | 214 | 微溶于冷水，易溶于热水 | 能与水蒸气一同挥发 |
| 对硝基苯酚 | 11.481 | 113.4 | 279 | 稍溶于水 | 不与水蒸气一同挥发 |
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．
14．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的熵变△S＜0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）（1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 | |
| B． | 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 | |
| C． | 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 | |
| D． | 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
15．根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）
| A． | 通入标准状况下HCl气体11.2L，可使1 L浓度为0.5mol/L的盐酸物质的量浓度增大到1mol/L | |
| B． | 在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OH- | |
| C． | 将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1 |
12．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
| A． | ③①② | B． | ②①③ | C． | ①②③ | D． | ②③① |
