题目内容

4．下列有机物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（　　）
A．B．邻甲基苯酚C．D．2-甲基2-己烯

分析 含碳碳双键、三键、-OH、苯甲基的有机物均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，以此来解答．

解答 解：A．苯环上含2个甲基，均能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故A不选；
B．甲基能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故B不选；
C．与苯环相连的C上没有H，不能被高锰酸钾氧化，不褪色，故C选；
D．含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D不选；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是（　　） 
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．0.5mol N2中含有0.5NA个N
B．32gO2中含有的氧原子数为2NA
C．H2的摩尔质量是为2
D．1molH2SO4在水溶液电离出离子约为1.806×1024个
12．锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献．
Ⅰ．湿法炼锌某种冶炼过程可用右图表示：

（1）电解过程中析出锌一极的电极反应式为：[Zn（NH3）4]2++2e-═Zn+4NH3↑；
（2）ZnO像Al2O3一样，属于两性氧化物，则ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式为：ZnO+2OH-+H2O═[Zn（OH）4]2-（“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）．
Ⅱ．锌电池  用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空气电池等．
（1）锌锰碱性电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2，正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-．
（2）新型锌空气电池与锂电池相比，其储量是它的三倍，成本是锂电池的一般，并且完全没有过热爆炸的安全隐患．该电池的总反应为：2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O．若以该电池为电源，用惰性电极电解AgNO3溶液，为保证阴极有10.8g银析出，至少需要2.8L空气（折算成标准状况）进入该电池（空气中氧气的体积分数为$\frac{1}{5}$）．
19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）用铂电极A、B电解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L气体，然后反接电源，又在B极上收集到5.6L气体．整个过程中电路通过的电子为2mol．（气体体积均为标准状况下的体积）
9．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．

（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为22.4L．
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为正极（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为CH4+2H2O-8eˉ═CO2+8H+．
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在250℃左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为3 CuAlO2+16 H++NO3-=NO↑+3 Al3++3Cu2++8H2O．
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为1.6．
16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O
13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
14．下列物质中，属于同分异构体的是（　　）
A．C3H8与C4H10B．正丁烷与异丁烷C．H（氢）与D（重氢）D．金刚石与石墨

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