Question

1．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是（　　） 

• A． W、Y可形成两种不同的化合物
• B． Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
• C． W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
• D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

Answer 1

分析 W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，根据元素周期表结构可知W、Y位于第二周期，X、Z位于第三周期，Z位于ⅦA族，则Z为Cl元素，故X为P元素、W为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，根据元素周期表结构可知W、Y位于第二周期，X、Z位于第三周期，Z位于ⅦA族，则Z为Cl元素，故X为P元素、W为C元素、Y为O元素，
A．W为C元素、Y为O元素，二者可以形成二氧化碳、CO两种化合物，故A正确；
B．Z为Cl元素，氯离子核外电子总数为18，与氩原子具有相同的电子层结构，故B正确；
C．W为C，其简单氢化物为甲烷，Y为O，其氢化物为水，水分子中存在氢键，则水的沸点较高，故C错误；
D．W为C元素、Y为O元素，非金属性O＞C，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．