题目内容

16．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
B．稀盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O

分析 A．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
C．碳酸镁不能拆开，应该保留化学式；
D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．

解答 解：A．离子方程式必须满足电荷守恒，铝溶于NaOH溶液的离子方程式为：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A错误；
B．稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．碳酸镁与稀盐酸的反应中，碳酸镁需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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13．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
A硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析
B乙烷乙烯通过KMnO4（H+）溶液洗气
CC6H6Br2加苯酚过滤
D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液
A．AB．BC．CD．D
7．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T最外层电子占核外电子总数的3/8
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是14C．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3（填分子式），阐述理由是碳酸为弱酸，其余三种酸为强酸．
4．下列有机物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（　　）
A．B．邻甲基苯酚C．D．2-甲基2-己烯
11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
1．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．氯化钠的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
5．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（　　）
A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.013mol/（L•s）
C．v（NO）=0.012mol/（L•s）D．v（H2O）=0.015mol/（L•s）
6．某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（　　）
A．KClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2

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