Question

7．常温下，将0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． ①点所示溶液中：c（A^-）+c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺）
• B． ②点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HA）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． ②点所示溶液中：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
• D． ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL

Answer 1

分析 A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，结合物料守恒判断；
C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量．

解答 解：A．①点溶液为HA溶液，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺），则c（A^-）+c（OH^-）＜c（HA）+c（H⁺），故A错误；
B．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，混合溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-水解程度，结合物料守恒得c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA），HA电离程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．②点NaOH的物质的量为HA的一半，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C正确；
D．NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＜20.00 mL，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质、溶液中存在的守恒是解本题关键，题目难度不大．