Question

15．利用所学习的化学知识回答下面问题：
（1）H₂O₂的电子式
（2）将碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合，是泡沫灭火器的反应原理．写出该反应的离子反应方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为：3：2．
（4）常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液的PH=4，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
（2）铝离子和碳酸氢根发生相互促进水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，是氨气的还原性被氧化铜氧化生成氮气和水，其中氨气做还原剂，氧化铜做氧化剂；
（4）0．lmol/L pH为4的NaHB溶液，溶液显示酸性，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，据此分析．

解答 解：（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；
（2）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，相互促进水解生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，是氨气的还原性被氧化铜氧化生成氮气和水，反应的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O，其中氧化铜做氧化剂，物质的量为3mol，氨气做还原剂，物质的量为2mol，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（4）0．lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HB^-的电离程度大于其水解程度，则c（H₂B）＜c（B^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）．

点评 本题考查了常见物质的电子式的书写、反应方程式的书写以及离子浓度的大小比较，难度不大，应注意基础的掌握．