题目内容
4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g | |
| B． | 该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$% | |
| C． | 最终所得溶液c（OH-）不变 | |
| D． | 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L |
分析 A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应生成氢氧化钙的质量为$\frac{37m}{28}$g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g；
B．饱和溶液中溶质质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C．温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变；
D．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出该饱和溶液的物质的量浓度．
解答 解：A．mg CaO溶于水发生反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，反应生成氢氧化钙的质量为：$\frac{74}{56}$×mg=$\frac{37m}{28}$g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g，故A正确；
B．该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%=$\frac{100s}{100+s}$%，故B错误；
C．最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度不变，故C正确；
D．该饱和溶液的质量分数为：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%，该溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe不能与水蒸气发生化学反应 | |
| B． | 白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色 | |
| C． | 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ | |
| D． | 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应 |
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
12．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．②
| 物质 | 纯A（单质） | B溶液 | C固体 | D固体 | G溶液 |
| 颜色 | 银白色 | 黄色 | 红褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
16．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵．
①漏斗
②试管
③蒸馏烧瓶
④天平
⑤分液漏斗
⑥研钵．
| A． | ①③④ | B． | ①②⑥ | C． | ①③⑤ | D． | ①②⑥ |
．
_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应