题目内容

12．如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
物质纯A（单质）B溶液C固体D固体G溶液
颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

分析 E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B也能将一种氧化物氧化为F，具有氧化性，则B是FeCl3，C固体是红褐色，为Fe（OH）3，根据图示，D为Fe2O3，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，稀的F溶液与A反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO4，E是H2，又F是含有三种元素的化合物，则F为硫酸，据此分析解答．

解答 解：（1）根据以上分析，D的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（2）G为硫酸亚铁，C固体是红褐色，为Fe（OH）3，加入碱先生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）氢气具有还原性，在加热条件下与四氧化三铁反应生成单质铁；所以E→A的方程式为4H2+Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；铁与强氧化剂氯气反应生成最高价态的氯化铁，所以A→B的方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故答案为：4H2+Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
（4）B是FeCl3，F为硫酸，所以B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，G为FeSO4，具有还原性，所以G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

点评 本题考查无机物的推断，涉及铁元素单质化合物的性质，物质的颜色及特殊性质是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质．

练习册系列答案
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12．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．
A．①④B．②③C．①②④D．全部
3．某文献报道可将ASBBR（一种生物膜反应器）用在有PO43-存在的环境中除磷，有一类微生物可在其中将PO43-还原为PH3，这项研究为解决含磷污染物的净化问题提供了新思路．某课题组在无氧环境中，用某腌制厂中含NO3-的废水对上述磷酸盐还原系统的除磷效率进行实验分析．
（1）预测分析阶段
该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设，请完成以下可能的假设．
假设一：溶液中NO3-的浓度大小；（NO3-的浓度通过仪器可精确测定，单位：mg•L-1 ）
假设二：实验的不同温度
假设三：溶液PH不同
（2）实验准备阶段
①配制含NO3-浓度不同的溶液并可通过通入氮气或加热煮沸方法除去溶液中溶有的O2．
②将每份溶液的pH调到7.3（通过pH计进行精确控制）．
（3）该小组在恒温30℃的实验条件下，进行12小时实验后得到除磷效率的关系图如图．根据图，若某废水中 的 c（PO43-）为amol•L-1，进水NO3-浓度为105mg•L-1时的PO43-除去率约为40%，则此段时间内用PO43-浓度变化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 对于进水中随NO3-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知：是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的缘故，请完成该反应的离子方程式：
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O．
（4）拓展探究阶段
水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等．污水中大部分的磷元素可被转化为Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分纳入水体．已知CaHPO4的溶解性类似于 Ca3（PO4）2也是一种难溶物．
请列举水体中磷污染的一种事实或现象：水体富营养化，导致赤潮或水华
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液会产生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3（PO4）2，请设计实验加以验证是哪一种沉淀，写出简单的实验步骤、现象和所得结论：（试剂选择仅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊试液、酚酞试液、AgNO3溶液）向Na2HP4溶液中加入过量的氯化钙溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色表明沉淀为Ca3（PO4）2，若不变色表明沉淀为CaHPO4．
20．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）
①SiO2→Na2SiO3             ②S→SO3            ③NH3→N2
④CuO→Cu（OH）2         ⑤Cl2→NaClO         ⑥SO2→H2SO4．
A．①②⑥B．②③④C．②④⑥D．②④
7．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再点燃闻气味．
②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为消毒剂．
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀．
④行：铝可用于制造交通工具，铝制品不易生锈的原因是表面有一层致密的氧化膜；橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
17．已知25℃时，下列酸的电离常数：
物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸
电离常数K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　　）
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）
A．最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g
B．该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$%
C．最终所得溶液c（OH-）不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L
1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是（　　）
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O
2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（　　）
A．
滴加药品的使用		B．
移走加热的蒸发皿
C．
液体药品的取用		D．
稀释浓硫酸

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