题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

分析 A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．

解答 解：A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；
B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+
B．0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
C．“84”消毒液和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2+3H2O
D．氯化铁溶液中滴加氢硫酸溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
15．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究．
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
问题讨论：
（1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）I中，干燥管甲内所盛试剂是碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体），有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：装置乙易发生倒吸．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%．
[实验二]：设计图3实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果偏高（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）．
（5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
12．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．
A．①④B．②③C．①②④D．全部
19．某芳香烃A有如图转化关系：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：②氢氧化钠水溶液、加热；⑤浓硫酸、加热．
（2）写出A和D结构简式：A；D
（3）写出反应⑥的化学方程式：+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）反应③的反应类型氧化反应．
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
9．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
B．利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
C．氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
16．X、Y、Z、W处于同一周期的四种短周期元素，其原子序数逐渐增大，X、W分别是本周期原子半径最大和最小的主族元素，Y单质在工业上用电解其氧化物的方法制取，Y、Z形成的单质有如下转化关系图．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z形成的化合物可利用离子反应制备
B．X、Z形成的化合物可能含共价键
C．化合物XW能促进水的电离
D．Y元素只能存在于阳离子中
3．某文献报道可将ASBBR（一种生物膜反应器）用在有PO43-存在的环境中除磷，有一类微生物可在其中将PO43-还原为PH3，这项研究为解决含磷污染物的净化问题提供了新思路．某课题组在无氧环境中，用某腌制厂中含NO3-的废水对上述磷酸盐还原系统的除磷效率进行实验分析．
（1）预测分析阶段
该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设，请完成以下可能的假设．
假设一：溶液中NO3-的浓度大小；（NO3-的浓度通过仪器可精确测定，单位：mg•L-1 ）
假设二：实验的不同温度
假设三：溶液PH不同
（2）实验准备阶段
①配制含NO3-浓度不同的溶液并可通过通入氮气或加热煮沸方法除去溶液中溶有的O2．
②将每份溶液的pH调到7.3（通过pH计进行精确控制）．
（3）该小组在恒温30℃的实验条件下，进行12小时实验后得到除磷效率的关系图如图．根据图，若某废水中 的 c（PO43-）为amol•L-1，进水NO3-浓度为105mg•L-1时的PO43-除去率约为40%，则此段时间内用PO43-浓度变化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 对于进水中随NO3-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知：是生成的PH3被NO3-又氧化生成PO43-的缘故，请完成该反应的离子方程式：
5PH3+8NO3-+3H+=5 H2PO4-+4N2+4H2O．
（4）拓展探究阶段
水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等．污水中大部分的磷元素可被转化为Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分纳入水体．已知CaHPO4的溶解性类似于 Ca3（PO4）2也是一种难溶物．
请列举水体中磷污染的一种事实或现象：水体富营养化，导致赤潮或水华
Na2HPO4溶液中加人CaCl2溶液会产生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO4也可能是Ca3（PO4）2，请设计实验加以验证是哪一种沉淀，写出简单的实验步骤、现象和所得结论：（试剂选择仅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊试液、酚酞试液、AgNO3溶液）向Na2HP4溶液中加入过量的氯化钙溶液，待沉淀完全后，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色表明沉淀为Ca3（PO4）2，若不变色表明沉淀为CaHPO4．
4．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　　）
A．最终得到沉淀的质量大于$\frac{37m}{28}$g
B．该饱和溶液质量百分比浓度为$\frac{s}{100+s}$%
C．最终所得溶液c（OH-）不变
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

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