题目内容

某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（NMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
（1）由以上信息得出该有机物的分子式为
 
；
（2）请分别推断出③④对应物质的结构简式：③
 
；  ④
 
．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：浓硫酸增重9g，为H2O的质量，则n（H）=2×
9g
18g/mol
=1mol，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量，则n（C）=
35.2g
44g/mol
=0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，该苯同系物分子式为C8H10，再结合核磁共振氢谱吸收峰确定有机物的结构简式．
解答： 解：（1）浓硫酸增重9g，为H2O的质量，则n（H）=2×
9g
18g/mol
=1mol，氢氧化钠溶液增重35.2g，为CO2的质量，则n（C）=
35.2g
44g/mol
=0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，该苯同系物分子式为C8H10，故答案为：C8H10；
（2）在NMR谱上峰给出的稳定强度为3：2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3：2，则为对二甲苯，结构简式为：，故答案为：；
（4）在NMR谱上峰给出的稳定强度为3：2：2：2：1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3：2：2：2：1，则为乙苯，结构简式为，故答案为：．
点评：本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意利用原子守恒确定有机物分子式，注意对核磁共振氢谱的理解．
练习册系列答案
相关题目
现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．

回答有关问题：
（1）写出有关反应的离子方程式．
装置甲：
 
；装置丁：
 
．
（2）证明氯水已饱和的现象是
 
．
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是
 
（水分子除外）；装置乙的作用是
 
．
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？
 
．
②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是
 
．
（1）氯化铝水溶液呈
 
性，原因是（用离子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
 
；
（2）NaHCO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用
 
塞，原因是
 
（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
 
．
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
 
；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
 
．
在一个用金属铝做的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来，由此可见：
（1）罐壁内凹而瘪的原因是
 
，反应的化学方程式为
 
．
（2）瘪的罐又重新鼓起来的原因是
 
．
（3）铝的用途非常广．例如，铝可以制作导线和电缆，这是因为铝具有
 
性．
在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）如图中表示NO2的变化的曲线是
 
．
（2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
 

（3）求达平衡时NO的转化率为
 

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正
d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度．
有甲和乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放到6mol?L-1NaOH溶液中，如图所示：
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：
 
．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式．负极：
 
；总反应的离子方程式：
 
．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出
 
活动性更强，而乙会判断出
 
活动性更强．（填写元素符号）
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？
 
（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有应用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法
 
（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案
 
．（如可靠，此空可不填）
相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃烧只生成CO2和H2O．经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
经核磁共振检测发现A的图谱如下：

①其A相对分子质量为
 
．
②试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：
 
．
③B在一定条件下可以反应生成有机玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，写出反应的方程式：
 
．
④B的同分异构体有多种，请写出一种适合下列条件的同分异构体的结构简式：（1、属于酯类；2、能发生银镜反应；3、只有一个支链；4、含两个甲基．）
 
．
如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是
 
（填“正”或“负”）极，其电极反应为
 
，该反应是
 
（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是
 
电极，其电极反应为
 
，该反应是
 
反应．
（2）当电解质溶液为氢氧化钠时：
①Mg电极是
 
（填“正”或“负”）极，其电极反应为
 
，该反应是
 
（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是
 
电极，其电极反应为
 
，该反应是
 
反应．
在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3（气）?2SO2（气）+O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是（　　）
A、反应容器内，压强不随时间改变
B、单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2
C、单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2
D、容器内混合气体的总质量不发生变化

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