题目内容
在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）如图中表示NO2的变化的曲线是 ．
（2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
（3）求达平衡时NO的转化率为
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 ．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正
d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）如图中表示NO2的变化的曲线是
（2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
（3）求达平衡时NO的转化率为
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正
d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度．
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；
（2）根据v=
计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
（3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，求得转化率；
（4）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（5）根据影响反应速率和平衡移动的条件判断．
（2）根据v=
| △c |
| △t |
（3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，求得转化率；
（4）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（5）根据影响反应速率和平衡移动的条件判断．
解答：
解：（1）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，
故答案为：b；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=
=3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，
所以v（O2）=
v（NO）=
×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：1.5×10-3mol?L-1?s-1；
（3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的转化率为：
×100%=65%，故答案为：65%；
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc；
（5）根据影响反应速率和平衡移动的条件可知，a．及时分离出NO2气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；
b．增大O2的浓度，增加反速率，同时反应向正反应方向移动，故b正确；
故选b．
| 0.020mol-0.007mol |
| 2L |
故答案为：b；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
| ||
| △t |
| ||
| 2s |
所以v（O2）=
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的转化率为：
| 0.2-0.07 |
| 0.2 |
（4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；
d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
故答案为：bc；
（5）根据影响反应速率和平衡移动的条件可知，a．及时分离出NO2气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；
b．增大O2的浓度，增加反速率，同时反应向正反应方向移动，故b正确；
故选b．
点评：本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
练习册系列答案
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