Question

（1）氯化铝水溶液呈

 

性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

，Al₂（SO₄）₃溶液蒸干最后得到的固体产物是

 

；
（2）NaHCO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用

 

塞，原因是

 

（写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是

 

．
（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性；AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
（2）碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性；
二氧化硅和能和强碱性溶液反应生成粘性物质硅酸钠；
（3）碳酸氢根离子和铝离子相互水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子抑制铵根离子水解．

解答： 解：（1）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，而硫酸难挥发，最终仍得到Al₂（SO₄）₃，
故答案为：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）碳酸氢钠由于水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性，由于碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，而使瓶塞和瓶口打不开，所以应该用橡皮塞，方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、2OH^-+SiO₂?SiO₃^2-+H₂O，故答案为：碱；橡胶；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、2OH^-+SiO₂?SiO₃^2-+H₂O；
（3）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案为：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，对水的抑制程度越大，硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，醋酸是弱酸，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④＞②＞③＞①；醋酸根离子水解显碱性，促进铵根离子水解，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，氨水是弱碱，所以④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧，
故答案为：④＞②＞③＞①；⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．

点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，根据盐特点确定盐溶液酸碱性，注意（3）中碳酸氢根离子和铝离子发生双水解，注意（4）中硫酸铵和氯化铵中铵根离子浓度大小，铵根离子水解程度较小，所以同浓度的硫酸铵中铵根离子浓度大于氯化铵．