Question

16．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，Y是有机物的主要组成元素，L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为O；M在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为．
（4）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子： ．
（6）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O ．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．

解答 解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X的一种核素没有中子，则X为H元素；Y是有机物的主要组成元素，则Y为C元素；L和M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则L为O元素、M为Al，Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素．
（1）L的元素符号为O；M为Al元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；Z为N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3，它的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（2）N、H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，则A为NH₃、B为N₂H₄，A的电子式为，B的结构式为，
故答案为：；；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L（氧）同一主族，Se原子比L（氧）原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：Al＞C＞N＞O＞H；
（用元素符号表示）．
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（6）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH₄NO₃等，与稀NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

点评 本题以元素推断为载体，考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律、元素化合物知识等，注意对基础知识的理解掌握．