Question

6．重结晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制备Ba（OH）₂•8H₂O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）

• A． 步骤①中BaSO₄作氧化剂
• B． 步骤②所得滤液1呈中性
• C． 步骤③中发生复分解反应
• D． 步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

Answer 1

分析 重结晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制备Ba（OH）₂•8H₂O的主要过程为：反应①是BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s），烧渣主要为BaS，步骤 ②水浸过滤得滤液1为BaS溶液，步骤③为用氧化铜与硫化钡溶液反应生成硫化铜，反应方程式为BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，得滤液2为氢氧化钡溶液，经步骤④蒸发浓缩、冷却结晶得Ba（OH）₂•8H₂O，据此答题．

解答 解：重结晶的主要成分是BaSO₄，用重晶石制备Ba（OH）₂•8H₂O的主要过程为：反应①是BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s），烧渣主要为BaS，步骤 ②水浸过滤得滤液1为BaS溶液，步骤③为用氧化铜与硫化钡溶液反应生成硫化铜，反应方程式为BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，得滤液2为氢氧化钡溶液，经步骤④蒸发浓缩、冷却结晶得Ba（OH）₂•8H₂O，
A、根据反应BaSO₄（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）可知，BaSO₄作氧化剂，故A正确；
B、滤液1为BaS溶液，是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故B错误；
C、步骤③为用氧化铜与硫化钡溶液反应生成硫化铜，反应方程式为BaS+CuO+H₂O=CuS↓+Ba（OH）₂，是复分解反应，故C正确；
D、步骤④的实验操作为蒸发，所以不需要用到石棉网、坩埚，故D正确，
故选B．

点评 本题考查了物质制备、分离和提纯的方法和基本操作综合应用，主要是分离提纯的方法、物质性质的分析应用等知识，掌握基础是解题关键，题目难度中等．