Question

11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
（1）写出X的电子式；
（2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，则B为H，A为O；B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，可知D为N，X为NH₃；C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性，可知C为Na、E为Al，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，则B为H，A为O；B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，可知D为N，X为NH₃；C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性，可知C为Na、E为Al，
（1）X的电子式为，故答案为：；
（2）由A、C、E三种元素形成的盐为NaAlO₂，水溶液呈碱性，发生水解离子反应为AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-；
（3）A、B、D按3：4：2组成的化合物为NH₄NO₃，含离子键，是离子化合物，故答案为：离子；
（4）氢气、氧气、KOH构成的原电池中，氢气在负极上失去电子，则负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐类水解、电极反应的应用，题目难度不大．