Question

12．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-48.40 kJ•mol^-1
• B． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=+5518 kJ•mol^-1
• D． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-48.40 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃时，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．

解答 解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷：114g/mol×1mol=114g，114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：48.40kJ×$\frac{114g}{1g}$=5518kJ的热量，
所以其热化学反应方程式为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518 kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写，题目难度不大，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意物质的聚集状态和反应热与化学计量数的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．