Question

14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H₂，达到平衡时含有0.15mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

Answer 1

分析 利用三段式计算平衡时各物质的物质的量，再计算化学平衡常数；平衡后通入0.7mol CO气体，计算Qc，根据Qc与K的大小关系判断．

解答 解：根据三段式计算，
                             CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始物质的量（mol） 0.6         0.4                  0
转化物质的量（mol） 0.15       0.3                 0.15
平衡物质的量（mol） 0.45        0.1                 0.15
由于容器内压强不变，气体的物质的量之比等于体积比，则平衡时$\frac{1mol}{0.7mol}=\frac{2L}{VL}$，V=1.4L，
所以K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$=$\frac{\frac{0.15mol}{1.4L}}{\frac{0.45mol}{1.4L}×（\frac{0.1mol}{1.4L}）^{2}}$=65.33；
平衡后通入0.7mol CO气体，
容器的体积变为2.8L，
则Qc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$=$\frac{\frac{0.15mol}{2.8L}}{\frac{1.15mol}{2.8L}×（\frac{0.1}{2.8L}）^{2}}$=102.26＞K，则平衡逆向移动；
故答案为：65.33；逆向．

点评 本题考查了化学平衡移动的影响因素和化学平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握三段式在化学平衡常数计算中的应用方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．