下列叙述中正确的是( )A．强电解质的水溶液中不存在分子B．纯水和干木头都不导电.但木头用水浸湿后却可以导电C．某溶液的PH=7.该溶液一定呈中性D．不溶性盐都是弱电解质.可溶性酸和强碱都是强电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	强电解质的水溶液中不存在分子
	B．	纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
	C．	某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性
	D．	不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和强碱都是强电解质

分析 A．强电解质在溶液中完全电离出离子，溶液中不存在电解质分子，存在水分子；
B．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；
C．根据25℃，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14分析；
D．在水中全部电离是强电解质，和溶解度无关；

解答解：A．强电解质在溶液中完全电离成离子，所以溶液中不存在电解质分子，但存在水分子，故A错误；
B．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故B正确；
C.25℃，水的离子积K_w=1×10^-14，溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），则PH=7，温度未知，不能确定pH=7的溶液是否为中性，故C错误；
D．如硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，所以仍是强电解质．醋酸铅可溶于水，但却是弱电解质，故D错误；
故选B．

点评本题考查溶液酸碱性的判断、电解质分类、物质导电原因等，为高频考点，把握氢离子浓度、酸碱性判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的说法，比较合理的（　　）

	A．	向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
	B．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
	C．	该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4
	D．	向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

13．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L^-1，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol•L^-1，则CO的平衡转化率为60%．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的关系式表达）．

10．已知在通常状况下，1molCH₄完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
（1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
（2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

17．（1）工业废水中含有重金属离子Cu²⁺，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂Na₂S、K₂S溶液．己知常温下：
Cu（OH）₂ K_SP=2.2×10^-23
CuS K_SP=6.3×10^-36
（2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10^-5 mol/L

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH	8	3.2	6.7

②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，．

7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H₂，达到平衡时含有0.15mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应速率改变的是（　　）
①增加铁的用量
②恒压下增加水的用量
③用铁粉代替铁屑
④升温
⑤压强不变，充入N₂使容器体积增大．

12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同
	B．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
	D．	两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol•L^-1

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