题目内容
4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（ ）| A． | 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 | |
| B． | 用嘴吹灭酒精灯火焰 | |
| C． | 加热试管里的液体时，试管口对着他人 | |
| D． | 把水注入浓硫酸中进行稀释 |
分析 A．不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸；
B．根据熄灭酒精灯要用灯帽盖灭进行解答；
C．加热试管里的液体时，试管口不能对着自己或者他人；
D．浓硫酸稀释产生大量的热；
解答 解：A．不纯的氢气等易燃气体，点燃容易发生爆炸，所以点燃前应检查纯度，故A正确；
B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，故B错误；
C．加热试管里的液体时，试管口对着他人容易造成伤害，试管口不能对着自己或者他人，故C错误；
D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；
故选：A．
点评 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力，注意对常见化学事故的处理方法的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列溶液中Cl-浓度最小的是（ ）
| A． | 200mL2mol/LMgCl2溶液 | B． | 1000mL2.5mol/LNaCl溶液 | ||
| C． | 300mL5mol/LFeCl3溶液 | D． | 250mL lmol/L AlCl3溶液 |
12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
| A． | 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 | |
| B． | 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 | |
| C． | 醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等 | |
| D． | 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 |
19．下列做法对人体健康不会造成危害的是（ ）
| A． | 用工业盐（NaNO2）作咸味调味品 | |
| B． | 用硫磺熏制银耳，使它颜色更白 | |
| C． | 食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐 | |
| D． | 将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒 |
9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 | |
| C． | 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 | |
| D． | 对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 |
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ/mol． 在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
3．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
n=2；k=4.0×10-7mol-1•L•s-1（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
| 序号 | c（ClNO）/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
| ① | 0.30 | 3.6×10-8 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-7 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
a．容器体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=0.05mol•L-1•min-1；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．