题目内容

14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
B．硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O
D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓

分析 A．存在水解平衡；
B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
C．发生氧化还原反应生成碘和水；
D．硫化氢在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系的离子反应为Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，故A正确；
B．硫代硫酸钠与硫酸发生的氧化还原反应的离子方程式为S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B正确；
C．KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水的离子反应为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故C正确；
D．用H2S沉淀硫酸铜中铜离子的离子反应为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co2O3•CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是AD（填序号）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl2•H2O．
5．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（　　）
ABC
DEFG
A．G的最高价氧化物对应的水化物是最强的酸
B．熔融电解化合物D2C3可制取单质D
C．F的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键
2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
A．和铜反应B．和锌反应放出H2
C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4
9．弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，是一元中强酸，则NaH2PO2是正盐（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），将0.2mol•L-1 H3PO2溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）某同学查阅资料得知常温下0.1mol•L-1Na2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明测0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（写出实验方案及预期观察到的现象）．
（3）室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E两溶液混合反应时，其反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料．
（3）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．
6．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硝酸
3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
（1）A的结构简式为；
（2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）
4．下列变化中不属于化学变化的是（　　）
A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B．SO2漂白草编制品
C．木炭使红棕色的NO2气体褪色D．淀粉遇碘变蓝色

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