题目内容
4．下列变化中不属于化学变化的是（ ）| A． | 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 | B． | SO2漂白草编制品 | ||
| C． | 木炭使红棕色的NO2气体褪色 | D． | 淀粉遇碘变蓝色 |
分析 A．CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色；
B．SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质；
C．木炭使红棕色的NO2气体褪色l利用的是活性炭的吸附；
D．碘与淀粉发生化学变化．
解答 解：A．紫色的石蕊试液中通入CO2后变色，是由于CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸是酸，使石蕊试液显红色，属于化学变化，故A错误；
B．SO2漂白草编制品是由于SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故B错误；
C．木炭使红棕色的NO2气体褪色l利用的是活性炭的吸附，属于物理变化，故C正确；
D．淀粉遇碘变蓝色，是碘与淀粉发生的化学变化，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
练习册系列答案
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14．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | K2Cr2O7的溶液中存在的平衡体系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ | |
| B． | 硫代硫酸钠与硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O | |
| C． | KI溶液中滴加稀硫酸、双氧水：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O | |
| D． | 用H2S沉淀硫酸铜中铜离子：S2-+Cu2+═CuS↓ |
铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体．
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓ | |
| C． | 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+ |
19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
（3）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．
提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（2）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 | ||
| 方案2 |
（4）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：Fe2+（填离子的化学式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1mol•L-1．
9．下列除杂方法中正确的一组是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液 | |
| B． | 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤 | |
| C． | 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气 | |
| D． | 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液 |
16．下列给定条件的有机化合物的同分异构体数目正确的是
| 选项 | 给定条件的有机化合物 | 同分异构体数目 |
| A | 分子式为C4H9Cl的有机物 | 3种 |
| B | 分子式为C5H10O2的一元酯 | 8种 |
| C | 分子式为C5H10的环烷烃 | 3种 |
| D |  的一溴代物 | 5种 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）| A． | 31d和33d属于同种核素 | B． | 第一电离能d＞e，电负性d＜e | ||
| C． | 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e | D． | a和b形成的化合物不可能含共价键 |
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |