题目内容

16．如图所示与对应叙述不相符的是（　　）
A．
反应CO+NO2?CO2+NO达平衡后，增大压强时反应速率随时间的变化
B．
反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．
反应N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反应速率与温度的关系
D．
反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，温度分别为T 1、T 2时水蒸气含量随时间的变化

分析 A．该化学反应前后气体的体积不变，增大压强后正、逆速率增大相同的倍数，平衡不发生移动；
B．缩小容器体积，增大了压强，平衡向正反应方向移动；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量应该增大．

解答 解：A．该化学反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不发生移动，正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际相符，故A正确；
B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，图象与实际相符，故C正确；
D．由图可知，温度T2先到达平衡，温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；
答选D．

点评 本题考查化学平衡的图象、化学平衡移动的过程等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．饱和醇（X）与足量乙酸反应生成酯（Y），相对分子质量满足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相对分子质量为90，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得．Y的结构共有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
   A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．
11．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98 kJ•mol-1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2（g）、16.0 mol O2（g）和3.0 mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为60%．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是AC（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．
1．将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）
ABCD
XBa（OH）2NaOHNH3HCl
Y明矾AlCl3MgSO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D
8．自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如表：
电离能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
则A原子的价电子排布式为3s2．
（3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N
②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4
③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
（4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
（5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
（6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）
5．化学与社会、生活和生产密切联系．下列物质的应用中不涉及电子转移的是（　　）
A．明矾、硫酸铁作净水器
B．医用双氧水做杀菌消毒剂
C．铁粉、碳粉和氯化钠的混合物作食品的去氧剂
D．CaO2作运输水产品的供氧剂
6．下列叙述正确的是（　　）
A．乙醛和甲酸两者都能发生银镜反应，所以它们互为同系物
B．营养物质中的多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解
C．氨基酸和氯乙烯都能通过加聚反应生成高分子化合物
D．通过对煤的分馏，可以提高煤的利用率

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