浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库.蕴藏着丰饶的矿产.是宝贵的化学资源.如图1是海水加工的示意图.根据如图回答问题．(1)海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法.电渗析法．(2)如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式:①SO2.②Cl2.吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水方法有蒸馏法、电渗析法（写两种）．
（2）如图2是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）工业制备金属镁是电解熔融的MgC1₂，而不用MgO，原因是MgO熔点很高，会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H₂和C1₂．从海水中得到的粗盐中含有的杂质必须通过加入一些化学试剂，使其沉淀，处理沉淀后的盐水还需进入阳离子交换塔进一步处理，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）．达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg（结果保留小数点后二位）．

分析（1）目前淡化海水的方法有多种，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等；
（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化；
（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高；
（4）食盐水中含有杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺，一定条件下生成沉淀损害离子交换膜；根据电解食盐水的产物之间能反应；
（5）利用三段分析法，根据平衡时H₂与SiHCl₃物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量．

解答解：（1）目前淡化海水的方法有多种，海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有：蒸馏法、电渗析法；
故答案为：蒸馏法、电渗析法；
（2）从浓缩海水中提取溴，先进行溴离子的氧化得到溴单质，利用二氧化硫吸收溴单质的富集得到溴离子，最后再次用氯气氧化，吸收塔中发生的化学反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
故答案为：SO₂；Cl₂；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（3）MgO的熔点为2852℃、熔点高，电解时耗能高，所以工业上，电解熔融MgCl₂冶炼金属镁；
故答案为：MgO熔点很高，会消耗大量电能；
（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜，所以要用阳离子交换塔除去Mg²⁺、Ca²⁺；电解食盐水的产物有氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与氢氧化钠能反应，氢气与氯气也能反应，所以电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行；
故答案为：用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜；防止H₂与C1₂混合发生爆炸，同时防止C1^-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH；
（5）反应方程式可知：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
            起始量（mol）    n                  0
             变化量（mol）     2x          x       4x
             平衡量（mol）     n-2x                 4x
则：4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
2mol               1mol
$\frac{2×58.5g}{1mol}$=$\frac{m（NaCl）}{3mol}$；
解得：m（NaCl）=350g=0.35kg，
故答案为：0.35．

点评本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，为高考常见题型，是一道综合性试题，涉及知识点比较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力．

练习册系列答案

开心语文现代文阅读技能训练100篇系列答案

	A．	元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
	B．	非金属性：A＜E
	C．	元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
	D．	元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

3．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中加入热的Na₂CO₃溶液，目的是除去废铁屑表面的油污．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．
（3）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺．
（4）设计实验方案验证溶液B中铁的存在形式取样少许于二支试管中，其中一支滴加K₃Fe（CN）₆，若有蓝色沉淀生成，则说明有Fe²⁺；另一支滴加KSCN，若溶液变红色，则说明有Fe³⁺．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
	B．	CH₃OOH和CH₃COONa混合溶液不可能存在：c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c （0H^-）
	C．	常温下．将pH=3的H₂SO₄和pH=11的一元碱BOH^-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
	D．	常溫下，浓度均为O．1mol•L^-1的①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②

7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液．
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr³⁺+Zn═2Cr²⁺+Zn²⁺．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K₂关闭K₁．
（3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
（4）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（　　）

	A．	最外层电子数：E＞F
	B．	等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F
	C．	E^a+和F^b+有相同的电子层结构（a＜b）
	D．	25℃时，K_sp[E（OH）_a]＞K_sp[F（OH）_b]

4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
上图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m₁、m₂表示）．

1．

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）

	A	B	C	D
X	Ba（OH）₂	NaOH	NH₃	HCl
Y	明矾	AlCl₃	MgSO₄	NaAlO₂

2．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
①需要用25mL量筒（填实验仪器名称）量取浓盐酸25.0mL．
②配制该稀盐酸时，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶．
③中和该稀盐酸需NaOH的质量是10.0g．

试题分类