题目内容
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 | |
| D． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
分析 A．碳纤维属于无机非金属材料；
B．燃料电池的燃料都在负极，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料；
D．工业上通常用电解Al对应的氧化物制取该金属单质．
解答 解：A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故A错误；
B．燃料电池中反应的实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料在负极发生氧化反应，故B正确；
C．Fe3O4为黑色晶体，Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故C错误；
D．Al的制取不能用电解氯化铝的方法，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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14．处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | X的原子序数一定为a+2 | |
| B． | Y离子的结构示意图可表示为 | |
| C． | 若b-a=6．则X和Y形成的化合物一定为离子化合物 | |
| D． | X有可能是非金属元素 |
17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（ ）
| A． | 最外层电子数：E＞F | |
| B． | 等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F | |
| C． | Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b） | |
| D． | 25℃时，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b] |
14．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是随着反应的进行，H2O2浓度不断减小，反应速率不断减慢，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
①反应I的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．（1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为+3．
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为ZnS（填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（1）+Mn2+（aq）=2H+（aq）+MnO2（s）△H=△H1-△H2．
②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
| V（O2）mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
| 反应 | 平衡常数KP | |
| 773K | 873K | |
| Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g） | 19.4 | 0.803 |
| Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
1．
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）| A | B | C | D | |
| X | Ba（OH）2 | NaOH | NH3 | HCl |
| Y | 明矾 | AlCl3 | MgSO4 | NaAlO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42- | |
| C． | 含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+ | |
| D． | 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+ |
18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NA | |
| B． | 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
15．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 氧化铝与盐酸：O2-+2H+═H2O | |
| C． | NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
16．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | Ba2+ | B． | Na+ | C． | OH- | D． | Ag+ |