Question

11．常温常压下，将NH₃缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（　　）

• A． d点所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B． a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• C． c点所示溶液中，c（CO₃^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 由图可知（NH₄）₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性

Answer 1

分析 A．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子；
B．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{b}．c（O{H}^{-}）}$；
C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性；
D．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液．

解答 解：A．d点是氯化铵溶液和碳酸氢钠饱和溶液，溶液中存在氮物料守恒，碳元素守恒，析出碳酸氢钠，则溶液中氯离子大于溶液中钠离子，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．a点到b点是向饱和氯化钠溶液中通入氨气达到饱和，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{{K}_{b}．c（O{H}^{-}）}$，生成一水合氨的过程中，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故B错误；
C．c点所示溶液是碳酸铵溶液，图象分析可知溶液显碱性，离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．b到c点是一水合氨和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，c到d点是碳酸铵和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知（NH₄）₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生识图能力及分析判断能力，明确曲线变化趋势及每一点物质成分是解本题关键，题目难度中等．