Question

医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）钡餐透视为什么不用BaCO₃？（用离子方程式表示）

 

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（2）某化学探究小组为了探究BaSO₄的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba²⁺的物质的量浓度由大到小的排列顺序为

 

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（3）已知，298K时，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

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Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据BaCO₃的溶解平衡：BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-，H⁺能与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，促进溶解平衡正向移动；
（2）含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向生成沉淀的方向转化；
（3）根据硫酸钡的溶度积常数计算硫酸根离子和钡离子浓度．

解答： 解：（1）硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，且Ba²⁺有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以b中钡离子浓度最大；a水中的钡离子浓度次之；c硫酸钠溶液和d硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，c硫酸钠中的硫酸根浓度大于d硫酸中的浓度，所以c硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于d硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：b＞a＞d＞c，
故答案为：b＞a＞d＞c；
（3）已知，298K时，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（Ba²⁺）=0.2mol/L，则b中c（SO₄ ^2-）=

1.1×10-10

0.2

=5.5×10^-10mol/L，
故答案为：5.5×10^-10mol/L．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动，Ksp的计算，要准确掌握Ksp表达式及计算方法，题目难度中等．